Question

【題目】在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ， 氧化產物是 ， 氧化產物與還原產物物質的量之比是 ， 被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為 ， 若有7.3g HCl被氧化，則產生Cl2的質量為g，轉移的電子數為mol．

Answer 1

【答案】KMnO4；Cl2；5：2；5：3；7.1；0.2．
【解析】2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，則KMnO4為氧化劑，被還原，還原產物為MnCl2；HCl為還原劑，被氧化，所以Cl2為氧化產物，氧化產物與還原產物物質的量之比是5：2，16molHCl中10mol作還原劑被氧化，則被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）= =0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯氣的質量為0.2mol×35.5g/mol=7.1g，轉移電子為0.2mol×[0﹣（﹣1）]=0.2mol。
故答案為：KMnO4，Cl2，5：2，5：3，7.1，0.2．
在氧化還原反應中，反應物元素化合價升高的是還原劑，發生氧化反應，被氧化，對應產物是氧化產物；反應物元素化合價降低的是氧化劑，發生還原反應，被還原，對應產物是還原產物；根據化學反應方程式轉移的電子數來計算轉移的電子數。