Question

【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為(　　)
A.1∶1
B.2∶5
C.3∶2
D.3∶5

Answer 1

【答案】A
【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，產生氣體氫氣3.36L(標準狀況)，其物質的量= =0.15mol，由方程式可知n(Al)= n(H2)=0.15mol× =0.1mol，鐵合金溶于足量的鹽酸中，Fe、Al都反應產生氫氣，Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產生氫氣體積相等，則Fe反應生成氫氣體積=5.6L-3.36L=2.24L，其物質的量= =0.1mol，根據Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.1mol，故合金中鋁、鐵的物質的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，故選A。
【考點精析】通過靈活運用鋁的化學性質，掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應即可以解答此題．