Question

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0～6min產生的氧氣的物質的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）= mol/（Lmin）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故A正確；
B．反應物濃度越大反應速率越大，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，前6min內反應速率為3.3×10﹣2 mol/（Lmin），則6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故B正確；
C.6min產生的氧氣的物質的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率= ×100%=50%，故C正確；
D.6min時，c（H2O2）=（0.40﹣ ）mol/L=0.20mol/L，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．