Question

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。有如下的A~G請根據所學知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是 。若把B和C混合，將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發生水解，可以加入少量的 。

Answer 1

【答案】(1) NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

(2)HCO的電離小于水解，使溶液中c(OH－)>c(H＋)

(3) Al2(SO4)3 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(4) 10-5 (5)10-5-10-9 (6)c(Mg2+)＝2×10-4 mol/L (7)NaOH

【解析】

試題分析：(1)0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，因NH4+的水解溶液的pH<7，水解反應的離子方程式為NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-H++CO32-；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；

(3)因Al2(SO4)3在水溶液中水解生成的酸為難揮發性酸，故把Al2(SO4)3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是Al2(SO4)3 。若把Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液混合，因雙水解反應將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)在CH3COONa溶液中，OH-全部來自于水的電離，由于溶液的pH=9，故溶液中的氫離子濃度為10-9mol/L，由水電離出來的c(OH-)=10-14÷10-9=1.0×10-5molL-1；

(5)在NH4Cl溶液中存在電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(Cl-)－c(NH4+)＝c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L；

(6)已知Ksp=c(M2+)×c2(OH-)，且只有M(OH)2的飽和溶液中，2c(Mg2+)=c(OH-)，設c(M2+)=x，則c(OH-)=2x，即x×(2x)2=3.2×10-11，解x==2×10-4，c(OH-)=4×10-4mol/L，c(Mg2+)=2×10-4mol/L；

(7)硫化鈉溶液中存在S2-的水解，在配制硫化鈉時，為了防止發生水解，可以加入少量的NaOH溶液。