【題目】下列說法正確的是（ ）
A．1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
B．1molH2所占的體積約是22.4L
C．1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同
D．16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為( )
A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng) I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1
C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應(yīng)過程中NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①2min內(nèi)，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。
③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是（寫出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（
），其原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C. A極的電極反應(yīng)式為:
D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反速率最快的是 （ ）
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。如圖是某同學(xué)利用稀硫酸和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的反應(yīng)來測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率：已知：S2O
＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑
① 除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是__________。
② 若在2 min時(shí)收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是_____________________。
③ 利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述一種測定反應(yīng)速率的其他方法：_______________。
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－
為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
實(shí)驗(yàn)序號 | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是____________________________。
( 2 ) 恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。
請回答下列問題：
① c1+c2+c3的取值范圍為____________________
② c1：c2的值為__________________ ③下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________ A.混合氣體密度不再變化 B.v正（X）=2 v逆（Z） C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學(xué)知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+ H2O
H3O++ S2-
B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
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