【題目】下列常見原子或基團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是( )
A. 羥基 B. 鹵原子 C. 烴基 D. 乙烯基
A加金題 系列答案
全優(yōu)測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng) I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1
C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。如圖是某同學(xué)利用稀硫酸和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的反應(yīng)來測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率：已知：S2O
＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑
① 除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是__________。
② 若在2 min時(shí)收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是_____________________。
③ 利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述一種測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：_______________。
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－
為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是____________________________。
( 2 ) 恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。
請(qǐng)回答下列問題：
① c1+c2+c3的取值范圍為____________________
② c1：c2的值為__________________ ③下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________ A.混合氣體密度不再變化 B.v正（X）=2 v逆（Z） C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的pH>7，請(qǐng)分析B顯堿性的原因： ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測(cè)得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式__，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。（用字母表示）
（3）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。（填序號(hào)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學(xué)式)；若要得無(wú)水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液
C. 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+ H2O
H3O++ S2-
B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測(cè)得n(H2)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)在O～8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C. 若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)v(正)＞v(逆)
D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)
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