【題目】氯的含氧酸根離子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，關于它們的說法不正確的是（ ）
A. ClO4-是 sp3 雜化 B. ClO3- 的空間構型為三角錐形
C. ClO2-的空間構型為直線形 D. ClO- 中 Cl 顯+1 價
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【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同時c(H+)>c(OH-)
D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為( )
A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)
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【題目】如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是
A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)
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【題目】工業合成氨反應：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。
(1)已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是___________________________________。
(2)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_______________。
(3)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_____________。
a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．該條件下，N2的轉化率達到最大值 d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數相等 f．恒容時體系壓強保持不變
（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________（用編號填寫）。
A．V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B．V(H2)=0.3 mol L-1-min-1
C．V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D．V(H2)=0.01 mol L-1- s -1
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【題目】下列說法不正確的是
A. 已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產生
B. 25℃時，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=
C. 某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a<b
D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是（ ）
A．反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K2＞K1
C．若T1時，反應進行到狀態d時，一定有υ正＞υ逆
D．狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高
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【題目】游離態的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時，該反應的化學平衡常數為__________。
③判斷該反應達到平衡的依據是（寫出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。有如下的A~G請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是 。若把B和C混合，將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發生水解，可以加入少量的 。
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