【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關系如下圖:
I .若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍。
(1)寫出銅和X的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:_______________________。
(2)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子發生轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式：_________________________。
II.若Y和Z的核外電子數之和為22。
(3)Y的氣態氫化物的電子式為___________，工業合成該物質的化學方程式為_____________________。
(4)X的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4 mol時，產生氣體的體積是__________________________(標準狀況)。
【答案】 3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO4
2C12↑+7O2↑+2H2O 
N2+3H3
2NH3 6. 72 L
【解析】試題分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，由元素在周期表的位置關系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Ⅰ、若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，則Z最外層電子數為6，Z為硫元素，由元素在周期表中的相對位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、W為Cl元素；
（1）根據上述推斷，X為N，則銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液（稀硝酸）反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O ；
（2）高氯酸濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，該氣體為氯氣，根據電子轉移守恒 可知，氧元素被氧化生成氧氣，由氫元素守恒，還原水生成，當有28mol電子轉移時，得到氯氣為28÷14=2mol，生成氧氣為9mol-2mol=7mol，反應方程式為4HClO4
2Cl2↑+7O2↑+2H2O；
Ⅱ、若Y和Z的核外電子數之和為22，令Y的核外電子數為y，則Z的核外電子數為y+8，則y+y+8=22，解得y=7，Y為氮元素、Z為磷元素，則X為碳元素、W為硫元素；
（1）氨氣分子中N原子成3個N-H鍵，N原子還原1對孤對電子，氨氣分子的電子式為
，工業合成氨氣的化學方程式為N2+3H2
2NH3。
（2）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，當電子轉移0．4mol時，n（SO2）=0．4÷（6-4）=0．2mol、n（CO2）=0．4÷（4-0）=0．1mol，標準狀況下產生氣體的體積為（0．2mol+0．1mol）×22．4L/mol=6．72L，
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol/L。放出熱量為Q2KJ
（1）達到平衡時，A2的轉化率為_______。
（2）達到平衡后，若向容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______（填增大、減小或不變））
（3）若在原來的容器中只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量QkJ，C3濃度________（填＞、＝、＜）wmol/L。
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是_____；
a.反應速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q1kJ，則Q2_________Q1（填＞、＝、＜）。
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是______（填選項序號）。
a.選擇適當的催化劑 b.增大壓強 c.及時分離生成的C3 d.升高溫度
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：a點小于b點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
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【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===
N2(g)＋
H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物
C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
D. 葡萄糖和淀粉均能發生水解反應
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【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：
(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。
(2)第④步通人適量CO2，發生反應生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發生反應的離子方程式為_______________________________。
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式: ________________________________。
II.某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質。
(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應的化學方程式為____________________________。
(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4 : 3；當Cl2與含有X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應的離子方程式: __________________________。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。
試回答：
①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________________________________________。
（2）實驗二：經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是__________________________________。
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
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