Question

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

試回答：

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________________________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：

① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

Answer 1

【答案】 溫度 比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 收集40mL氣體所需要的時(shí)間 催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用) B

【解析】（1）①本實(shí)驗(yàn)通過控制變量的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)1、2相比，不同的是溫度，所以研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3中不同是催化劑，所以目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。

（2）①催化劑不同，反應(yīng)速率不同，則產(chǎn)生氣泡的快慢不同，所以可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論；因?yàn)閷?duì)比實(shí)驗(yàn)中使用的兩種催化劑中陰離子不同，所以為排除陰離子的干擾，應(yīng)該控制陰離子相同，故將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；②要定量分析反應(yīng)速率快慢，還需要測(cè)量收集40mL氣體所需要的時(shí)間。

（3）①由于反應(yīng)中還有Mn2+生成，有可能是Mn2＋作催化劑，加快了反應(yīng)速率。②因?yàn)榉磻?yīng)生成的是硫酸錳，所以若要證明猜想的正確性，還需要選擇的試劑最合理的是硫酸錳，故選B。