Question

【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2，發生反應生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發生反應的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質。

(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應的化學方程式為____________________________。

(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4 : 3；當Cl2與含有X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應的離子方程式: __________________________。

Answer 1

【答案】 SiO2+ 2KOHK2SiO3+H2O 3MnO42-+2CO2 =2MnO4-+MnO2↓+2CO32- 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑十+8H2O 相同 5Cl2+I2+6 H2O =2 HIO3+10HCl S2O32-+Cl2+ H2O==SO42-+S↓+2C1- +2H+

【解析】試題分析：（1）由于KOH是強堿，在加熱及高溫時容易與玻璃、陶瓷中的SiO2發生反應，該反應的方程式為SiO2+2KOHK2SiO3+H2O ,所以加熱熔融KClO3和KOH的混合物應在鐵坩堝中進行。

（2）根據題意結合原子守恒和電荷守恒，可得該反應的方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；

（3）由于KMnO4受熱容易發生分解反應：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，為了防止KMnO4的分解，所以在干燥時溫度不宜過高。

（4）KMnO4和H2O2都有強的氧化性，但KMnO4的氧化性更強，所以二者發生反應時H2O2作還原劑，把KMnO4還原為無色的Mn2＋，而使溶液褪色，反應的離子方程式為2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O；

（5）SO2具有漂白性，能使品紅褪色，Cl2具有強氧化性，能將品紅氧化而使品紅褪色，所以若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象相同；

（6）根據題意，氯氣和碘水反應，氯氣的氧化性強于碘，在反應中得電子，碘的物質的量為0．005×1=0．005mol，轉移的電子數為5．0×10-2 mol，則1molI2轉移10mol電子，即碘由0價失電子生成+5價碘酸，所以該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl；

（7）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3，則X為S2O32-，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，說明有S生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明有SO42-生成，則Cl2與含S2O32-的溶液反應的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O =SO42-+S↓+2Cl－+2H＋。