Question

【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3(g)=== N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④

Answer 1

【答案】A

【解析】n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正確，②錯誤；③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正確；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤；故選A。