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一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生可逆反應 A(s)+ B(g)

C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是

A．正反應方向和逆反應方向的反應速率不再改變

B．反應體系的總壓強不再改變

C．B和C兩種物質的體積分數相等

D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數依次增大。回答下列問題：
（1）E單質為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應速率為               。
②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂有廣泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負極的電極反應式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75 KJ的熱量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H="+44" kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為　　                    　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是。
a. 該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b. H₂的平均反應速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：。

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發生反應A(g)＋B(g)

C(g) DH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V_乙

V_甲，裝置如下圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數為40%。下列說法中不正確的是

A．容器甲、乙中反應的起始速率不等

B．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數不等

C．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3 molＯ_２加入到Ｖ L的反應器中，在高溫下放電，經ｔ_１ｓ建立了平衡體系：３Ｏ₂

２Ｏ_３，此時測知Ｏ_２的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(ｍ)跟時間(ｔ)的關系的是（）

圖2-57

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應：

已達到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內顏色 ②容器內壓強
③逆反應速率 ④混合氣體平均分子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－¹。下列判斷錯誤的是

A．x=1

B．2min內A的反應速率為0.3 mol·(L·min)^－¹tesoon

C．該反應達到平衡狀態時A的物質的量與總物質的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是( )

A．加入催化劑有利于氨的氧化反應

B．氫硫酸中加堿有利于S²^－離子的增多

C．在100℃左右比在室溫更有利于FeCl₃的水解

D．高壓條件更有利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K＝

。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變為正值	B．若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應速率減小	D．該反應化學方程式為NO＋SO₃NO₂＋SO₂

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