Question

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：                                         。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應速率為               。
②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有廣泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負極的電極反應式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75 KJ的熱量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H="+44" kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為　　                    　 。

Answer 1

（1）  略（2分）
（2）① 0.0030mol·L^-1·min^-1（2分） ② <（2分）；   2.25×10^-4 （2分） ③減小（2分）
（3）①N₂H₄+4OH^—→N₂↑+4H₂O+4e^—（2分）
②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）  △H=－621.1kJ·mol^—1
或N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂+2H₂O（g）△H=-533.1kJ·mol^—1（3分）

略