Question

（14分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1） 其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉化率    （填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應的正反應為       （填“吸”或“放”）熱反應。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+ CO₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是            。
a. 該條件下此反應的化學平衡常數表達式為
b. H₂的平均反應速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是      （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：                。 

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于                   。

Answer 1

1）C₂H₄(g)＋H₂O(l) === C₂H₅OH(l)  △H＝－44.2 kJ/mol （3分）
（2）① 增大      ② 放（各1分）     （3）bcd （3分）
（4）乙醇（1分），O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-  ( 2分)
（5）5.6×10^—5mo1/L （3分）

略