Question

【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點①和點②所示溶液中：

C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，CH3COOH的Ka大于HCN的Ka，物質的量濃度都是0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH小于HCN，曲線I代表的是HCN，曲線II代表的是CH3COOH，錯誤；B項，點①和點②表示加入10mLNaOH溶液，此時點①中的物料守恒為c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），點②中的物料守恒為c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），由于兩溶液中c（Na+）相等，則c（HCN）+c（CN-）= c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）- c（CN-）= c（HCN）- c（CH3COOH），正確；C項，點③溶液由CH3COONa和CH3COOH混合而成，點⑤溶液由NaCN和HCN混合而成，點③和點⑤溶液中的OH-全部來自水電離，點③和點⑤溶液的pH都等于7，點③和點⑤溶液中水的電離程度相等，錯誤；D項，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程中，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），點②和點③之間溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），則c（Na+）c（CH3COO-），錯誤；答案選B。