Question

（12分）Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為__________；
(2) NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為_________________________；
(3) 肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為________________________________。
Ⅱ、一定質量的液態(tài)化合物XY₂在標準狀況下的一定質量的O₂中恰好完全燃燒,反應方程式為: XY₂(l)+3O₂ (g) ="==" XO₂(g)+2YO₂ (g)冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56g/L則: (1)反應前O₂的體積是________。(2)化合物XY₂的摩爾質量是___________。
(3)XY₂分子中X、Y兩元素質量比是3∶16, X、Y兩元素分別為__________ (寫元素符號)。

Answer 1

、12分) （每空2分）
Ⅰ (1)5    (2)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O
(3)O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-
 (1)672 mL   (2)76 g/mol   (3)C 、 S

Ⅰ (1)根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，氮元素原子的L層電子數(shù)為5個。
（2）根據(jù)原子守恒可知，還有氯化鈉和水生成，所以反應的方程式是
2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O。
（3）原電池中分解失去電子，正極得到電子，所以正極是氧氣得到電子。電解質溶液顯堿性，所以正極電極反應式是O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-。
Ⅱ、（1）根據(jù)反應的方程式可知，反應前后體積是不變的，所以反應前氧氣的體積是672ml。
（2）氧氣的物質的量是0.03mol，質量是0.96g。反應后氣體的質量是0.672L×2.56g/L＝1.72032，所以根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的XY₂的質量是0.76032g。又因為XY₂的物質的量是0.01mol，所以該化合物的摩爾質量是0.76032g÷0.01mol＝76g/mol。
（3）根據(jù)化學式可知，X、Y兩元素的摩爾質量之比是6︰16＝12︰32，所以X是C，Y是S。