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實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂↑+2H₂O.關于該反應的下列說法正確的是

A．N₂既是氧化劑，又是還原劑

B．每生成lmolN₂轉移的電子的物質的量為6mol

C．NH₄Cl中的氮元素被還原

D．NaNO₂是氧化劑

試題分析：A、反應NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合價從+3價降為0價，NH₄C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；
B、反應NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=3，即每生成1molN₂時，轉移電子的物質的量為3mol，故B錯誤；
C、NH₄C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH₄C1中的氮元素被氧化，故C錯誤；
D、反應NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合價從+3價降為0價，NaNO₂是氧化劑，故D正確。
故選D。
點評：氧化還原反應中氧化劑、還原劑的概念以及電子轉移知識是重點，考查學生對教材的熟悉程度，難度不大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是

A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O

B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g·L^－1

D．氨氣與氫氣相比，優點在于氨氣不容易發生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，本身無色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是

A．CO₂

B．NO

C．NO₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一包氯化銨中混有一種其他氮肥，經測定這包不純氯化銨含氮31.7%，則混入的氮肥可能是 (　　)

A．尿素[CO(NH₂)₂]

B．硝酸銨

C．硫酸銨

D．碳酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產等方面有廣泛應用，研究其性質有重要意義。
A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H₂SO₄反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。

（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式
；
（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；
收集氣體C的方法是______________________________；
（3）引發紫色石蕊溶液上噴的操作是；
（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）

A．澄清的石灰水

B．品紅溶液

C．紫色石蕊試液

D．BaCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

(1)A中的化學反應方程式：                                       。
(2)A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）
(3)若有21.4gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是       L (NH₄C1的摩爾質量為53.5g·mol^-1）。
(4)實驗室收集氨氣的方法是
(5)C、D裝置中顏色會發生變化的是         （填“C”或“D”）
(6)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）。
(8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列         物質代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）     B.NaOH 固體
C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO₃)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有12mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是（）
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mL

A．①②

B．①③

C．②④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數為__________；
(2) NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為_________________________；
(3) 肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為________________________________。
Ⅱ、一定質量的液態化合物XY₂在標準狀況下的一定質量的O₂中恰好完全燃燒,反應方程式為: XY₂(l)+3O₂ (g) ="==" XO₂(g)+2YO₂ (g)冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56g/L則: (1)反應前O₂的體積是________。(2)化合物XY₂的摩爾質量是___________。
(3)XY₂分子中X、Y兩元素質量比是3∶16, X、Y兩元素分別為__________ (寫元素符號)。

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