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下列反應(yīng),硝酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性的是（）

A．Fe₂O₃ + HNO₃

B．C + HNO₃

C．Cu + HNO₃

D．CuO + HNO₃

試題分析：酸在反應(yīng)過程中表現(xiàn)酸性即反應(yīng)后仍有酸根離子存在，表現(xiàn)氧化性即有元素化合價降低。氧化鐵、氧化銅與硝酸生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；炭和濃硝酸生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸表現(xiàn)氧化性；銅與硝酸生成硝酸銅、二氧化氮或一氧化氮和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。
點評：酸在反應(yīng)過程中表現(xiàn)酸性即反應(yīng)后仍有酸根離子存在。

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寒假創(chuàng)新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一包氯化銨中混有一種其他氮肥，經(jīng)測定這包不純氯化銨含氮31.7%，則混入的氮肥可能是 (　　)

A．尿素[CO(NH₂)₂]

B．硝酸銨

C．硫酸銨

D．碳酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有12mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是（）
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mL

A．①②

B．①③

C．②④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物NH₃性質(zhì)的探究。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為。
(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？ (填“能”或“否”)，理由是。
(3)該小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷。為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是
                                 。
②利用改進后的裝置進行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式為                           。
③有同學認為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu₂O。Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O
                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?nbsp; ）

A．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

(1)過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      。
(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                     。
⑶過程III的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                    ，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是                              ，關(guān)閉a，取下注射器。
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是                           ，該反應(yīng)的離子方程式是                         。
(4)另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越             (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。
②查閱資料：
a．NO₂與水反應(yīng)的實際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂  3HNO₂ =HNO₃+2NO+H₂O；
b．HNO₂不穩(wěn)定。
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為__________；
(2) NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄)，該反應(yīng)的化學方程式為_________________________；
(3) 肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應(yīng)式為________________________________。
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY₂在標準狀況下的一定質(zhì)量的O₂中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為: XY₂(l)+3O₂ (g) ="==" XO₂(g)+2YO₂ (g)冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56g/L則: (1)反應(yīng)前O₂的體積是________。(2)化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是___________。
(3)XY₂分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16, X、Y兩元素分別為__________ (寫元素符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
________________________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________________________________(寫化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________L O₂才能使NO全部溶于水。
(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將盛有12 mL NO₂和 O₂的混合氣體的量筒道理與水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL 無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是

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