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將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（）

A．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．開始加入合金的質量可能為16.4g

D．標況下產物NO的體積為22.4 L

固體增加的質量是金屬陽離子結合的OH^－的物質的量，因此OH^－的物質的量是0.3mol，所以原氫氧化鈉溶液的體積是100mol，A正確；由于金屬失去電子的物質的量就是結合的OH^－的物質的量，所以反應中轉移電子是0.3mol，則生成NO是0.1mol。根據原子守恒可知，生成硝酸鈉是0.3mol，所以參加反應的硝酸是0.3mol＋0.1mol＝0.4mol。由于無法確定沉淀的質量，所以不能確定合金的質量，因此BCD都是錯誤的，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

(1)A中的化學反應方程式：                                       。
(2)A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）
(3)若有21.4gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是       L (NH₄C1的摩爾質量為53.5g·mol^-1）。
(4)實驗室收集氨氣的方法是
(5)C、D裝置中顏色會發生變化的是         （填“C”或“D”）
(6)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）。
(8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列         物質代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）     B.NaOH 固體
C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO₃)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是（）

A．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數為__________；
(2) NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為_________________________；
(3) 肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為________________________________。
Ⅱ、一定質量的液態化合物XY₂在標準狀況下的一定質量的O₂中恰好完全燃燒,反應方程式為: XY₂(l)+3O₂ (g) ="==" XO₂(g)+2YO₂ (g)冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56g/L則: (1)反應前O₂的體積是________。(2)化合物XY₂的摩爾質量是___________。
(3)XY₂分子中X、Y兩元素質量比是3∶16, X、Y兩元素分別為__________ (寫元素符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質的量濃度之比為

A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
________________________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。

打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________________________________(寫化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________L O₂才能使NO全部溶于水。
(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是__________________________________。