Question

【題目】飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：_______________________________。

Answer 1

【答案】Al 失去 N 還原

【解析】

（1）在該化學反應中，Al元素的化合價由0價上升到+3價，失去電子，屬于還原劑，在反應過程中被氧化，N元素的化合價由+5價降低至0價，得到電子，屬于氧化劑，在反應過程中被還原；

(2)根據反應中元素的化合價的變化可以得到轉移的電子總數=還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子=30mol，“雙線橋法”表示如圖：