【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( )
A.苯和直餾汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和溴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）。下列關(guān)于所形成的溶液說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1
B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 該溶液的體積為22.5L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )
A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3 NA
B. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H= - akJ·mol-1，向密閉容器中加入NA個(gè)氫分子和NA個(gè)碘分子，充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ
C. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)
2C(g)+D(g)。現(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應(yīng)至4 min時(shí)，改變某一條件，測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 0~2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B. 4 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 6 min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%
D. 4 min時(shí)，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：
點(diǎn)小于
點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：
段小于
段
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）�！八峤边^(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是_______________________________。
(4)“母液”中含有的鹽類(lèi)物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。
(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液，下列說(shuō)法不正確的是_______
A.配制一定物質(zhì)的量濃度ZnSO4溶液時(shí)必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒
B.電鍍池的陽(yáng)極為鐵件
C.陰極質(zhì)量增加65g時(shí)，理論上導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子
D.電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機(jī)高分子結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是
A. 能水解成小分子
B. 單體只含有一種官能團(tuán)
C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)錯(cuò)誤的是
A. a是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH > 0
B. b是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線
C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1 > p2
D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制備NH3
B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
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