工廠的工業廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。
(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。
(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。
(3)對乙廠廢水進行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填
“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填
元素符號)。
(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號)轉化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農田。
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S2－—2e－
S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式： 。
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成 。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。
②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為 。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用 方法。
| | TiCl4 | SiCl4 |
| 熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是 。
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是 。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是 。
（5）若A是一種溶液，只可能含有
中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。
| A．只有還原性 | B．還原性和酸性 |
| C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請你參與識別化肥的探究活動，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細；
第二步：硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式是：_____________________________________。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是____________，有氣泡放出的是________。反應的化學方程式：______________________________________________________________。
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發生反應的化學方程式：_____________________________________________________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無明顯現象的鉀鹽是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中生產出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產生了很好的社會經濟效益。
請填寫下列空白：
(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應的離子方程式為__________________________________。
(4)步驟3反應的離子方程式為__________________________________。
(5)從節約藥品和環保方面考慮，步驟5所發生反應的離子方程式應為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br－ B．SO42- C．CH3COO－ D．HCO3-
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是________。
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數值)
（5）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發生如下離子反應(未配平)：
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①該反應常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現象是___________________________________。
②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數為________NA，消耗氧化劑的物質的量______________mol。
③寫出該反應的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數為________(用含“a、c、V”的字母表示)。
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