Question

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：①          
                   （寫出離子方程式）；②Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑；③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反應②中氧化劑是         ；還原劑是       。
（2）空氣吹出SO₂吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應方程式：_                   。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是           。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的         。
①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

Answer 1

（1）Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂ ；Br₂；Br₂（2）Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄；（3）分液漏斗  ②

解析試題分析：（1）氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化生成單質溴，反應的離子方程式為Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂；根據反應式Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑可知，反應中溴元素的化合價部分從0價升高到＋5價，失去5個電子。部分從0價降低到－1價，得到1個電子，所以電子溴既是氧化劑，也是還原劑。
（2）單質溴具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，反應的化學方程式我Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄。（3）實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗。由于萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑，據此可以判斷。乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，①不正確；單質溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，可以作為萃取劑，②正確；硝酸與水互溶，不能作為萃取劑，③不正確；裂化汽油中含有不飽和烴，能和溴水發生加成反應，不能作為萃取劑，④不正確，答案選②。
考點：考查從海水萃取溴的實驗判斷、氧化還原反應以及萃取的有關判斷