【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )
A. 
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 
可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C. 
中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D. 
在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】C
【解析】
由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)；
B．乙烯中含雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．苯不含碳碳雙鍵；
D．乙醇可發(fā)生催化氧化。
由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，
A．甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項A錯誤；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項B錯誤；
C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，選項C正確；
D．乙醇在Cu催化作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化，選項D錯誤；
答案選C。
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 還原性強弱：Fe2＋<I－
B. n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C. 由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－l
D. n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）
A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01 mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。
根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：
（1）g在元素周期表中的位置是____________________。
（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號表示）；y、h 的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是__________（用化學式表示）。
（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據(jù)是________。
A．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
B．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
C．比較單質(zhì)做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少
D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
E．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
（4）據(jù)報道，最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子（P4）的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學方程式___________________。
（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：
提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。
（1）操作①的名稱是 ________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。
（2）試劑a的名稱是_____________，涉及的相關(guān)化學方程式為__________；
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為：_____________________________。
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