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【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為

A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2

【答案】C

【解析】

設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，根據Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質的量為3mol，因為溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol∶3mol=2∶3，故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度

溫度℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

表二：不同物質沉淀完全時的pH

物質	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為_________________________。

(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為__________________________。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮，____________________________________。

(5)己知25℃時，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

(6)已知25℃時：

化學式

H2CO3

CH3COOH

電離常數

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產生

b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產生

c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者

d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充人一體積為1L。的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是 ( )

A. 在10 min時，X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min內，Y的反應速率為 mol·L-1·min-l

C. 增加Z的物質的量加快逆反應速率

D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是（）

實驗	實驗現象	結論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B	左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化	熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si