Question

【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發生反應：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0~5min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】根據反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1可知，當反應放熱166.6kJ時，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應，生成1.7molSO3。A. 0~5min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B. 的值不變時，說明O2和SO3的濃度保持不變，反應達到平衡狀態，故B正確；C. 增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，故C正確；D. 條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，因反應物濃度增大相同的倍數，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到平衡時放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2kJ，故D錯誤；答案選D。