Question

【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 還原性強(qiáng)弱：Fe2＋<I－

B. n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－

C. 由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－l

D. n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

有圖可知，I－先被氧化，Fe2＋后被氧化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)，可知還原性強(qiáng)弱：Fe2＋<I－

A.有分析可知正確；

B.有圖可以看出，n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，I－被氧化成I2，Fe2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正確；

C.依據(jù)碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正確；

D. n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋Cl2=== I2＋2Cl－，故錯(cuò)誤。