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下列說法正確的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄^＋)<c(SO₄²^－)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH^－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na^＋)<c(NO₃^－)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

解析試題分析：A、盡管銨根離子水解，但(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄^＋)>c(SO₄²^－)，錯誤；B、對于弱電解質而言，溶液越稀越易電離，所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的電離程度大，所以二者的c(OH^－)之比小于2:1，錯誤；C、硝酸鈉溶液呈中性，滴加硝酸后溶液呈酸性，所以溶液中c(Na^＋)<c(NO₃^－)，正確；D、混合溶液呈中性，則c（OH^－）= c(H^＋)，根據電荷守恒混合液中c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，錯誤，答案選C。
考點：考查溶液的離子濃度的比較

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B．Na₂CO₃

C．KMnO₄

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下列溶液中各離子的濃度關系不正確的是(　　)

A．0．1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0．1 mol·L^－1

B．濃度均為0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
c(CO

)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

C．25 ℃時，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L^－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
c(Na^＋>c(CN^－)>c(HCN)>c(OH^－)

D． 3．0 L 0．1 mol·L^－1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8．8 g時，溶液中：

c(Na^＋)>c(CO

)>c(HCO

)>c(OH^－)>c(H^＋)

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A．水的電離程度始終增大

B．c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）先增大再減小

C．c（CH₃COOH）與c（CH₃COO?）之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO?)

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對常溫下pH=3的CH₃COOH溶液，下列敘述不正確的是

A．

B．加入少量CH₃COONa固體后，c（CH₃COO^—）降低

C．該溶液中由水電離出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

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以下說法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)₃，氣體甲是CO₂，所以混合物一定含Al³^＋和HCO₃^－

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C．白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物一定含有SO₄²^－

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已知H₂A為弱酸，下列說法錯誤的是
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