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常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯誤的是

A．向該溶液中加水稀釋：c(OH^—)/c(NH₃·H₂O )增大

B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝2c(SO₄^2—)+c(OH^—)

C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH₄⁺)+n(NH₃)+n(NH₃·H₂O)＝2n(Cl^—)

D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(NH⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄^＋)<c(SO₄²^－)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH^－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na^＋)<c(NO₃^－)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10^－10，AgI的Ksp＝8.5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Cl^－）＞c（Ag⁺）＞c（I^－）

B．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

C．c（NO₃^－）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

D．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＝c（Cl^－）＋c（I^－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積K_sp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，AgI的K_sp＝8.5×10^－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是( )