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在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內發(fā)生反應：2NO₂(g)

N₂O₄(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂(g)，重達平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數（）

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（）

A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q

B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0

C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0

D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl + HClO,當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO₂

CO₂+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施(N₂+3H₂

2NH₃；DH＜0)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分）（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H₂O (g)

CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0
CO和H₂O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol?L^－¹?min^－¹
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小
C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－¹氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－¹
NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉化為MgF₂
E．25℃時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－¹，則溶液的pH=9
（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

x C(g)＋2D(g)，

H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應的化學平衡常數K=        ，升高溫度時K值將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質的轉化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為       mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題