【題目】能證明醋酸是弱酸的事實是( )
A．能溶于水
B.常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 1molCnH2n+2中有3nNA 對共用電子 B. 在18gD2O中含有10NA個質子
C. 1molCH2Cl2在標準狀況下約為22.4L D. 1molNa2O2中陰陽離子個數比為1:2
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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是 ( )
A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B. 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
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【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在共價鍵
B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物
C.HF比H2O穩定，因為分子間存在氫鍵
D.CS2、PCl5具有8電子穩定結構
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【題目】化學反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 達到平衡，下列敘述正確的是
A.減小壓強，平衡向正反應方向移動
B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C.加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動
D.加入固體碳，平衡向正反應方向移動
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數比為__________。該步驟能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產品最多。
步驟⑤的化學方程式為 _________________。
（5）某工廠用76Kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7,最終得到產品41.16Kg, 則產率為_________________。
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【題目】可逆反應3A(g) 
3B(?)+C(?) ΔH>0,達到化學平衡后,改變一個條件,其他條件不變。
(1)升高溫度:
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量____(用“變大”、“變小”或“不變”填空,下同)；
②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質量____；
③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量____。
(2)增大壓強:
①若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量____(填“變大”、“變小”或“不變”)；
②若B、C均為氣體,則氣體的平均相對分子質量____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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