【題目】下列屬于物理變化的是（ ）
A.石油的分餾B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干餾
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【題目】利用下列反應不能制得括號中純凈物的是( )
A．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)
B．乙烯與水加成(乙醇)
C．乙烯與氯氣加成(1,2二氯乙烷)
D．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(溴苯)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎵（31Ga）是一種廣泛應用于電子工業(yè)的重要金屬，其化學性質與鋁相似。
（1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中消耗1molNH3放出15.4kJ的熱量。
①該反應的熱化學方程式為____________________________；其平衡常數表達式為_____________。
②氮化鎵(GaN)性質穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應的離子方程式是_________________________。
③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度___________（填“增大”或“減小”）。
（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式電離常數分別為2×10-11、1×10-7，則往X溶液中緩緩通入CO2,最先析出的氫氧化物是______。
（3）工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下:以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)在陽極溶解,通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為:Zn2+2+2+2+,電解精煉鎵時陽極泥的成分是_____________。
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
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【題目】下列關于氮的氧化物的說法中，正確的是
A. 氮的氧化物都是酸性氧化物
B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性
C. NO2 與 H2O 反應生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物
D. NO 和 NO2 均有毒
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是、 ．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學式、下同）；沸點最高的是；結合H+能力最強的是（寫化學式） ．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為 ．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為 ， 由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式） ．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為 ．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現象、結論是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能證明醋酸是弱酸的事實是( )
A．能溶于水
B.常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和
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【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：
（1）濾液A中的陽離子為_____________.
（2）樣品中Fe元素的質量為___________g
（3）向濾液A中加H2O2,反應的離子方程式為_____________________.
（4）向樣品中加足量稀硫酸時共生成H2O_________g
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