【題目】下列實驗能達到實驗目的的是 ( )
A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B. 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，其簡單離子電子層結構相同，其中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中的最小。p、q是它們中的部分元素組成的化合價，r是W的單質，s是Z的單質，這些物質的轉化關系如圖。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Z>X
B. 氫化物的沸點：W>X
C. 圖示的電解過程，長時間電解后，需要更換新的陰極的石墨電極
D. p既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】下列關于氮的氧化物的說法中，正確的是
A. 氮的氧化物都是酸性氧化物
B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性
C. NO2 與 H2O 反應生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物
D. NO 和 NO2 均有毒
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是、 ．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩定的是（寫化學式、下同）；沸點最高的是；結合H+能力最強的是（寫化學式） ．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為 ．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為 ， 由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式） ．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發生的化學方程式為 ．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現象、結論是 ．
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答下列相關問題：
（1）通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．
（2）鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．
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【題目】能證明醋酸是弱酸的事實是( )
A．能溶于水
B.常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和
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【題目】實驗室用NaOH固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是( )
A. 暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長
B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水
C. 定容時俯視刻度線
D. 溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質量分數為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質的量等于（ ）
A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol
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【題目】將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（ ）
①使煤充分燃燒，提高煤的利用率 ②減少SO2的產生，避免造成“酸雨” ③減少有毒的CO產生，避免污染空氣 ④減少CO2的產生，避免“溫室效應”
A.①②③B.②③④C.①②③④D.①②④
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