【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在共價鍵
B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物
C.HF比H2O穩定，因為分子間存在氫鍵
D.CS2、PCl5具有8電子穩定結構
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【題目】下列做法中錯誤的是（ ）
A. 為減少白色污染，少使用塑料袋 B. 倡導低碳生活，多步行，少開車
C. 油鍋著火時蓋上鍋蓋滅火 D. 用氫氧化鈉改良酸性土壤
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【題目】工業上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗． 
回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ， 當生成1molCl2時，轉移的電子數為 ， 玻璃絲的作用是 ， 裝置B中加入的試劑是 ． 裝置D中加入的試劑是 ．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是 ． 若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、 ．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3雜質，下列說法中正確的是
A.檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B.可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質
C.可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質
D.欲制得純凈的FeCl2 ， 在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈．
（4）現有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體6.4g．
則樣品中FeCl3的物質的量為 ．
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【題目】能證明醋酸是弱酸的事實是( )
A．能溶于水
B.常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和
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【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 石英砂可用于生產單晶硅
B. 大多數金屬在常溫下是固體
C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
D. 飛機機身的復合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料
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【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如下實驗：
已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質性質相似，(SCN)2為黃色物質。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉變為黃色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。
（3）②中生成銀的離子反應可能為_________________。
（4）實驗①的設計目的_______________________。
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【題目】在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+O22SO3 ， 2min時，測得O2的物質的量為1.6mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（O2）=mol/Lmin
（2）2min時，SO2的濃度為mol/L
（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式： ．
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