【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足，無法確定
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 12g石墨烯(
)中含有C—C鍵的數目為1.5NA
B. 100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.5NA
C. 常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目均為0.5 NA
D. 在KClO3+6HCl(濃) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反應中，每生成1 mol Cl2轉移的電子數為2NA
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0
C. N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
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【題目】氨在化肥生產、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛。
（1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO)互為_________；氰酸銨屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態氨轉變為液氨將______（填“吸收”或“釋放”)能量。
（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是________。
a.反應速率:v（NH3）>v（N2）
b.容器內壓強不再隨時間而發生變化
c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d.容器內 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____（填字母）。
（4）工業上用氨水吸收硫酸工業尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品。若用1000 kg NH2的質量分數為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為_______元（參照下面的價格表）。
NH3的質量分數為17%的氨水水 | 無水 NH4HSO3 | |
價格（元/kg） | 1.0 | 1.8 |
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【題目】—定條件下，對于可逆反應X (g) +4Y (g) 
2Z (g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )
A. c1：c2=4：1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2
C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的轉化率相等
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【題目】下列有關Na2O與Na2O2的敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能做供氧劑
⑤Na2O2和Na2O的焰色反應均為黃色
A. 都正確 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
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【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質量是128，某種蛋白質由N條肽鏈組成，共有M個肽鍵，此蛋白質的相對分子質量接近于（ ）
A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M
C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M
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【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業生產過氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2
流程：
回答下列問題：
(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）
A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價
(2)過氧化尿素鑒定反應:在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離子方程式__________。
(3)經過上述化學工藝后的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是___________ (填序號)。
①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是___。
(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________。
(6)Ⅰ.為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。
Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應)。
①H2O2的質量分數是_______ (精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質量分數______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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【題目】綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是
A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2
C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
D．NH3＋HCl=NH4Cl
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