【題目】綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是
A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2
C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
D．NH3＋HCl=NH4Cl
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【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足，無法確定
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【題目】下列敘述中，不正確的是
A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品
B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃
D．二氧化硅和大多數硅酸鹽的化學性質都很穩定
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是
A. 加熱B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸
C. 滴加少量硫酸銅溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是 ( )。
A. 簡單氫化物的熱穩定性：C>A
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：D<C
C. B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應
D. A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，
在催化劑作用下反應生成甲醇，
平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。
請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號)，與之相關的離子方程式為 ； 。
若濾液A中存在Fe3＋，檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
（2）寫出E和F反應生成銅的化學方程式為 。
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填序號)。
a．若用硫酸銅溶液作電解液，
向陰極移動
b．粗銅接電源正極，發生還原反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．當粗銅消耗6．4 g時，轉移0．2NA個電子
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【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。
乙同學在甲同學的實驗中，發現褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。
請回答下列問題：
（1）甲同學實驗中溴水褪色的主要方程式為_________________________________________________。
（2）甲同學設計的實驗_____________________(填能或不能)驗證乙烯與溴水發生加成反應,理由是_____________________________________。
A、使溴水褪色的反應未必是加成反應。
B、使溴水褪色的反應就是加成反應。
C、使溴水褪色的物質未必是乙烯。
D、使溴水褪色的物質就是乙烯。
（3）乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用________________________來驗證,它與溴水反應的化學方程式是_______________________________________________。
（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH 試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。
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【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的說法中不正確的是：
A. Fe(OH)3膠體與食鹽溶液混合將產生聚沉現象
B. Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極移動
C. 膠體中Fe(OH)3膠體粒子不停地作布朗運動
D. 光線通過Fe(OH)3膠體時會發生丁達爾效應
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