Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 12g石墨烯()中含有C—C鍵的數目為1.5NA

B. 100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.5NA

C. 常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目均為0.5 NA

D. 在KClO3+6HCl(濃) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反應中，每生成1 mol Cl2轉移的電子數為2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據石墨烯的結構和均攤法，一個碳原子真正具有的C－C單鍵是1.5個，即12g石墨烯中含有C－C單鍵的數目為1.5NA，故A正確；B、H2O2中含有氧原子的物質的量為100×17%/34mol=0.5mol，H2O2溶液中還含有水，故氧原子物質的量大于0.5mol，故B錯誤；C、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋發生水解，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液越稀，越促進水解，即前者中NH4＋的數目大于后者，故C錯誤；D、生成1molCl2，的同時消耗KClO3的物質的量為1/3mol，轉移電子的物質的量為5/3mol，故D錯誤。