【題目】下列有關Na2O與Na2O2的敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能做供氧劑
⑤Na2O2和Na2O的焰色反應均為黃色
A. 都正確 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 油脂一般相對分子質量很大，所以油脂是高分子化合物
B. 蛋白質水解的最終產物既能和強酸反應，又能和強堿反應
C. 葡萄糖、果糖、麥芽糖和蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發生反應
D. 纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體
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【題目】芳香族化合物G是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路線得到：
回答下列問題：
(1)D的化學名稱為________，C的分子式為________。
(2)F中含氧官能團的名稱為________。
(3)由B生成C的化學方程式為____________________________，其反應類型為______________。
(4)A有多種同分異構體，其中無環狀結構，且核磁共振氫譜圖有3組峰， 峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為________。
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【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足，無法確定
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【題目】常溫下，將體積為V1、物質的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質的量濃度為c2的鹽酸中，下列結論正確的是
A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，則一定有c1<c2
B. 若c1=c2,V1=V2，則混合液中
C. 若混合液的pH=7，則混合液中
D. 若混合液的pH=7, 則原溶液中
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【題目】有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是( )
A. BX B. AY C. AX D. BY
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【題目】下述實驗不能達到預期目的的是
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將 | 制備 |
B | 向沸水中滴加幾滴 | 制備 |
C | 向某溶液中加入稀 | 檢驗溶液中是否含有 |
D | 相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol·L-1的 | 比較 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，
在催化劑作用下反應生成甲醇，
平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。
請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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