Question

【題目】硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有性．
（2）①在100mL 18molL﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L，則參加反應的銅片的質量為（選填序號）；
a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g
②若使上述①中反應剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式： ．
（3）工業制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）強氧化；不穩定；揮發
（2）d；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
【解析】解：（1）濃硫酸具有強氧化性，可使鋁鈍化，則常溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸；濃硝酸不穩定，易分解，應保存在棕色試劑瓶中；鹽酸易揮發，敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，所以答案是：強氧化；不穩定；揮發；（2）①銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O，n（SO2）= =0.6mol，則由方程式可知消耗的銅的質量為0.6mol×64g/mol=38.4g，所以答案是：d；②若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，加入硝酸鈉提供硝酸根離子和溶液中的氫離子形成稀硝酸，稀硝酸可以繼續溶解銅，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）電解時，陽極發生氧化反應，生成氯氣，電極方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．