【題目】如圖所示的裝置，C，D，E，F(xiàn)都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題： 
（1）電極A是 ． （填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH= ．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）
【答案】
（1）正極
（2）2CuSO4+2H2O 
2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）12
（4）銀；AgNO3
【解析】解：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，
所以答案是：正極；
（2.）電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，則甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ，
所以答案是：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3.）電解飽和食鹽水的電解原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體即氯氣的物質(zhì)的量為： 
=0.0025mol，所以根據(jù)方程式生成氫氧化鈉為0.005mol，所以氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度 
=0.01mol/L，則溶液中氫離子濃度為10﹣12 mol/l，所以溶液的pH=12，
所以答案是：12；
（4.）在銅上鍍銀時，G作陽極，鍍層銀作陽極，所以G的材料是銀，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，
所以答案是：銀；AgNO3 ．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有以下反應(yīng)方程式：
A．CuO＋H2
Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
G．2H2S＋SO23S↓＋2H2O
H．HgS＋O2Hg＋SO2
按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：
(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原( )
(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化( )
(3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素( )
(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )
(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )
(6)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列兩個反應(yīng)：
①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑
②Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
試回答下列問題：
(1)反應(yīng)①中________(填元素符號)被氧化，還原產(chǎn)物為________；反應(yīng)②中________作還原劑，________元素被還原。
(2)當(dāng)反應(yīng)①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。
(3)反應(yīng)②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子________ mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：______________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含有4molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（ ） 
A.a是Fe（NO3）3
B.n1=1
C.p=1.2
D.n3=1.5
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