【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：______________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．3O2
2O3是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚合反應(yīng)是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發(fā)生加聚反應(yīng)可得到新型高分子材料。
已知：①E的結(jié)構(gòu)簡式為
，紅外光譜法測得F、K分子均含有甲基。
②
（1）A按系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________，設(shè)計(jì)步驟①③目的是______________。
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
（4）寫出F與K按物質(zhì)的量1:1共聚形成高分子化合物的化學(xué)方程式為______________________________。
（5）有機(jī)物乙是J的同系物，且比J少一個碳原子，乙有多種同分異構(gòu)體，其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。
a．含有酚羥基
b．能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種
d．核磁共振氫譜有5組峰
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙二醇和苯為原料（無機(jī)試劑任選）制備苯乙酸 （
）的合成路線_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實(shí)驗(yàn)過程如下：
準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。
制備時的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr＋H2SO4(濃)===HBr＋NaHSO4
C4H9OH＋HBr
C4H9Br＋H2O
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 難溶 |
溴化氫 | 81 | --- | --- | 極易溶解 |
實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。
請回答下列問題;
（1）儀器A的名稱是________；儀器B的作用是______。
（2）裝置C中盛裝的液體是________；其作用是_________ 。
（3）制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。
A．分液 B．萃取 C．重結(jié)晶 D．蒸餾
（4）若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________（填“高”或“低”）,試說出其中一種原因：__________________________________________________。
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________（保留三位有效數(shù)字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L
B. 常溫常壓下，17 g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為2NA
D. 1 mol N2含氮原子數(shù)目為NA
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
