Question

【題目】含有4molHNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（ ）
A.a是Fe（NO3）3
B.n1=1
C.p=1.2
D.n3=1.5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：（1）向稀硝酸中加入鐵粉時，發生兩個過程，開始先生成Fe（NO3）3 ， 反應方程式為：Fe+4 HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據硝酸的物質的量為4mol利用方程式可計算出生成的 Fe（NO3）3為1mol，所以參加反應的鐵為1mol即n1=1，a為 Fe（NO3）3 ， 故AB錯誤；（2）Fe（NO3）3 與過量的鐵繼續反應生成 Fe（NO3）2 ， 反應方程式為：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2 ， P點為 Fe（NO3）3 與 Fe（NO3）2物質的量相等的點，設又加鐵物質的量xmol，則利用方程式可求得3x=1﹣2x，解之得x=0.2mol，所以n2=1+0.2=1.2，即p=0.6，所以n3=1.5，故D錯誤；故選C．