Question

【題目】已知下列兩個反應：

①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答下列問題：

(1)反應①中________(填元素符號)被氧化，還原產物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。

(2)當反應①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質量是________ g。

(3)反應②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉移電子________ mol。

Answer 1

【答案】(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 1

【解析】反應①中Fe元素化合價升高被氧化，發生氧化反應，對應FeSO4為氧化產物，H2SO4中氫元素化合價降低，被還原，發生還原反應，對應H2為還原產物。反應②中銅元素化合價升高，作還原劑，硫酸中S元素化合價降低被還原。反應①當有2 g H2生成時，消耗H2SO4的質量m(H2SO4)＝n(H2SO4)×98 g·mol－1＝n(H2)×98 g·mol－1＝×98 g·mol－1＝98 g。反應②中，生成的n(SO2)＝＝0.5 mol，則＋2H2O，當生成0.5 mol SO2時，反應掉濃H2SO4的物質的量為1 mol，質量為98 g；轉移1 mol e－，其中有49 g H2SO4被還原。