Question

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t₀-t₁階段c(B)未畫出]。t₂時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（   ）

A．反應的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)
B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
C．B的起始物質的量為0.08 mol
D．若t₁="10" s，A在t₀~t₁時間段的反應速率為0.00225 mol·L^-1·s^-1 

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據圖甲可知反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），錯誤；B、t₄～t₅階段應為減小壓強，錯誤；C、A的起始物質的量為0.6 mol ，起始濃度為0.15mol?L?¹，可知容器體積V=4L，根據方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為4L，生成B的物質的量為0.12mol，平衡時B的物質的量為0.2mol，所以起始時B的物質的量為0.2mol-0.12mol=0.08mol，正確；D、A在t₀~t₁時間段的反應速率為：0.09mol/L÷10s="0.009" mol·L^-1·s^-1，錯誤。
考點：本題考查圖像的分析、化學方程式和條件的推斷、反應速率和方程式的計算。