Question

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（   ）

A．4.5×10-4

B．0.015

C．5.4×10-5

D．無法計算

Answer 1

A

解析試題分析：發生反應Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO.反應達到平衡時各微粒的濃度是：C(Cl₂)=0.06mol/L;C(H⁺)=C(Cl^-)=C(HClO)=0.03mol/L.所以該反應的平衡常數K=（0.03×0.03×0.03）÷0.06 =4.5×10^-4.選項為：A。
考點：考查反應的平衡常數的定義及計算的知識。