Question

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（  ）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

Answer 1

D

解析考點分析：A項體積縮小為原來的一半瞬間A的濃度為原來的2倍，達平衡是為原來的2.2倍，確定平衡向逆反應反應移動，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動，正確；B項正確；C項m+n=p+q，氣體體積不變，正確；D項正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應反應移動，錯誤。
考點：化學反應平衡的移動。