Question

【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經 2 s后反應達平衡，測得 C 的濃度為 0.6 mol/L，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：

①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1

③2 s 時物質A的轉化率為30％ ④X=2

其中正確的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：平衡時測得 C 的濃度為 0.6 mol/L，B的物質的量為1.4 mol，因此消耗B的物質的量是2mol—1.4mol＝0.6mol。生成C是0.6mol/L×2L＝1.2mol，則根據化學計量數可判斷x＝2，則

2A（g）＋B（g）2C（g）

起始量（mol） 4 2 0

轉化量（mol） 1.2 0.6 1.2

平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2

①用物質 A 表示的反應的平均速率為＝0.3 mol/(L·s)

②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為

③2 s 時物質A的轉化率為30％

④X=2

答案選A。