【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，也可以用堿石灰干燥的是
A. CO2 B. Cl2
C. NH3 D. H2
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列事實的解釋錯誤的是 ( )
A. 氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
B. 常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
C. 濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩定
D. 向膽礬中加入濃硫酸后出現白色的現象，說明濃H2SO4具有吸水性
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【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如圖所示。
氫氧化物 | 溶液pH | |||
開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | - | - |
A1(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A. 據圖計算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)
B. C點的沉淀為Fe (OH)3
C. AB段可能發生的反應是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓
D. OA段可能發生的反應是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1
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【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法不正確的是
A. 二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應
B. 將氯氣通入紫色石蕊試液，先變紅，后褪色
C. 次氯酸不穩定，見光易分解
D. SO2使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2強還原性
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【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）
XC（g），經 2 s后反應達平衡，測得 C 的濃度為 0.6 mol/L，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③2 s 時物質A的轉化率為30％ ④X=2
其中正確的是
A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 它們使用的藥品和裝置如圖所示 
（1）SO2氣體與Fe3+反應的產物有（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是 ．
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）．
A.蒸發皿
B.石棉網
C.漏斗
D.燒杯
E.玻璃棒
F.坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2 ， 為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產生白色沉淀．
上述方案不合理的是 ， 原因是 ．
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