Question

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

（1）常溫下,KHC2O4溶液呈_____（填酸性，堿性，中性）

（2）甲組同學認為A裝置有錯誤，理由是給固體加熱的大試管不能開口向上，你是否同意他的觀點_______（填同意，不同意）。

（3）草酸分解有CO2生成，如果沒有B裝置就無法證明其生成，理由是____（用離子方程式解釋）

（4）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。

Answer 1

【答案】 酸性 不同意 H2C2O4 + Ca2+ + 2OH－ = CaC2O4↓ + 2H2O FDGHDI CuO H中黑色粉末變紅，其后D中澄清石灰水變渾濁

【解析】（1）草酸的二級電離常數為K2=5.4×10－5，大于10-7mol/L，常溫下,KHC2O4溶液呈酸性；（2）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，很容易熔化變成液態，相當于加熱液體，甲組同學認為A裝置有錯誤，不正確；（3）草酸分解有CO2生成，如果沒有B裝置就無法證明其生成，揮發出來的草酸也能與石灰水反應，即： H2C2O4 + Ca2+ + 2OH－ = CaC2O4↓ + 2H2O（用離子方程式解釋）；（4）①要檢驗生成CO，在甲組實驗后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰干燥CO，利用CO和CuO發生還原反應生成CO2，再利用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免環境污染，所以其連接順序是A、B、 FDGHDI ；H裝置中盛放的物質應該具有氧化性，且和CO反應有明顯現象發生，CuO能被CO還原且反應過程中黑色固體變為紅色，現象明顯，所以H中盛放的物質是CuO。②CO具有還原性，其氧化產物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且CO將黑色的CuO還原為紅色的Cu，只要H中黑色固體轉化為紅色且其后的D裝置溶液變渾濁就說明含有CO。