nZ（g）+2W（g）科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g) 。| A．N2、H2、NH3的濃度相等 | B．N2、H2、NH3的濃度不再變化 |
| C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 | D．反應停止，正、逆反應速率都等于零 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：| A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快 |
| B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經很高 |
| C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒 |
| D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）| A．2min時，c(SO2)="0.6mol" L－1 |
| B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1 |
| C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1 |
| D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數K增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是| A．A的轉化率變小 | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．D的體積分數變大 | D．a < c＋d |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3，下列有關推斷正確的是| A．3mol H2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2mol NH3 |
| B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態 |
| C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量 |
| D．當反應速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應處于平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足A． ＜ ＜ | B．＜＜ | C．3＜＜4 | D．1＜＜3 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：| 物質 | NH3 | N2 | H2 |
| 物質的量（mol） | 0. 1 | 0.2 | 0.6 |
條件可使現有平衡移動查看答案和解析>>
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